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Fonction de base (ou hydroxyde)

Fonction de base (ou hydroxyde)


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La fonction de base est caractérisée par des substances qui présenter le groupe hydroxyle (OH)-1 lié aux métaux. En raison de la présence de ce groupe, ces substances sont également appelées hydroxydes. Un exemple de cette fonction est la chaux hydratée, utilisée dans les peintures murales, dont la formule est Ca (OH)2.

Les bases sont formées par une liaison ionique anion hydroxyle (OH)- avec un métal; ce sont donc des composés ioniques.

Il existe cependant une exception: l'hydroxyde d'ammonium (NH4OH), une base qui n'a pas de métal dans sa formule, bien qu'elle soit un composé ionique.

Aux bases, l'anion hydroxyle a un atome d'hydrogène attaché à un atome d'oxygène par partage d'électrons (liaison covalente); cet anion hydroxyle a la charge -1forme donc une liaison ionique avec un cation.

Par conséquent, lorsqu'il est isolé, cet anion a une charge de -1. Remarque:

Dissociation de la base

Tout comme en présence d'eau, les acides produisent par ionisation le cation H+, pour qu'une substance appartienne à la fonction de base, il faut que lorsqu'elle est ajoutée à l'eau, elle produise comme anion exclusivement hydroxyle (-OH).

Voir les équations suivantes:

Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocie, donnant des ions libres. Dans+ et OH-.

Différence d'ionisation et de dissociation
Ionisation est la formation d'ions par rupture d'une liaison covalente. C'est-à-dire que la substance source n'est pas formée par des ions et, après la rupture de la liaison covalente, ils sont produits.
Dissociation C'est le terme appliqué aux composés ioniques, c'est-à-dire la séparation des ions qui existent déjà dans ces substances par un processus.

La dissociation peut également se produire entre des bases contenant plus d'un hydroxyle.

Dans cet exemple, en plus du cation Ca2+, deux hydroxyles sont libérés lors de la dissociation de l'hydroxyde de calcium.

Les bases sont des composés ioniques qui se dissocient en présence d'eau, libérant l'anion (OH) - en solution.


Vidéo: Nomenclature 1 - Les hydroxydes (Juillet 2022).


Commentaires:

  1. Clementius

    Je suis enfin, je m'excuse, je voulais exprimer mon opinion aussi.

  2. Holman

    Aussi qu'on se passerait de ta magnifique phrase

  3. Cuetzpalli

    très excellente idée et est opportun

  4. Chimera

    Lire le thème?

  5. Shaktihn

    Tu as tout à fait raison. En cela quelque chose est et est une bonne pensée. C'est prêt pour te soutenir.

  6. Yogul

    C'est d'accord, cette idée est nécessaire juste au fait



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